Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe H2SO4 đặc nóng

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn chỉ dẫn các bạn ghi chép và cân đối đúng chuẩn phản xạ Fe H2SO4 đặc, phương trình này tiếp tục xuất hiện tại xuyên thấu vô quy trình học tập Hóa học tập. Mời chúng ta nằm trong theo đuổi dõi nội dung bài viết tiếp sau đây nhé.

1. Phương trình phản xạ Fe thuộc tính H₂SO₄ đặc nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân vày phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng vày electron)

Fe⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Fe₂⁺²(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Fe⁰ → Fe⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ Fe thuộc tính với H₂SO₄đặc nóng

Nhiệt độ

4. Fe có công năng với H2SO4 loãng không?

Fe (sắt) hoàn toàn có thể thuộc tính với H₂SO₄ loãng (axit sulfuric loãng) tạo nên ion Fe (II) và khí hydro:

Fe +H₂SO₄ (loãng) ---> FeSO₄ + H₂ ( cất cánh hơi)

Ở phản xạ này,axit sulfuric loãng bị khử trở thành khí hydro và Fe bọ lão hóa trở thành ion Fe (II) (Fe2+) còn thành phầm là Fe sunfat (FeSO₄)

5. Cách tổ chức phản xạ Fe thuộc tính với H₂SO₄đặc nóng

Cho Fe (sắt) thuộc tính với axit sunfuric H₂SO₄

6. Hiện tượng Hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần vô hỗn hợp và sinh rời khỏi khí hương thơm hắc Lưu huỳnh đioxit (SO₂).

7. Tính hóa chất của Fe.

7.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở sức nóng phỏng cao, Fe phản xạ được với khá nhiều phi kim.

7.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Không thuộc tính với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

7.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

8. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Những nhận định và đánh giá sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại vô hồng huyết cầu của tiết, canh ty vận fake oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền lâu hơn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO_{4 đặc nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng sở hữu nồng độ Fe tối đa.

(5) Trong bất ngờ Fe tồn bên trên ở dạng ăn ý hóa học, trong số quặng sắt

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định và đánh giá đích thị là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Sắt còn tồn tại vô hồng huyết cầu của tiết, canh ty vận fake oxi cho tới những tế bào => đúng

(2) sai, Fe²⁺ vô không gian dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe³⁺

(3) Fe bị thụ động vô H2SO4 đặc nguội => đúng

(4) đích thị, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng sở hữu nồng độ Fe tối đa.

(5) Trong bất ngờ Fe tồn bên trên ở dạng ăn ý hóa học, trong số quặng Fe => đúng

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe3+. => đích thị, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy sở hữu 5 tuyên bố đúng

Câu 2. Cho những phản xạ fake hóa sau:

NaOH + hỗn hợp X → Fe(OH)₂;

Fe(OH)₂+ hỗn hợp Y → Fe₂(SO₄)₃;

Fe₂(SO₄)₃ + hỗn hợp Z → BaSO₄.

Các hỗn hợp X, Y, Z thứu tự là

A. FeCl₃, H₂SO₄ đặc rét, Ba(NO₃)₂.

B. FeCl₃, H₂SO₄ đặc rét, BaCl₂.

C. FeCl₂, H₂SO₄ đặc rét, BaCl_2.

D. FeCl₂, H₂SO₄ loãng, Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ xảy ra

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

dd X

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 6H₂O

dd Y

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃

dd Z

Câu 3. Cho 5,6 gam Fe tan trọn vẹn vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc rét, sau phản xạ nhận được V lít SO₂ (đktc, thành phầm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp án

Đáp án B

n_Fe= 5,6/56=0,1 mol

Quá trình nhượng bộ e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình nhận e

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴

0,3 0,15

=> V_SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 4. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành ăn ý hóa học Fe (II)?

A. Cl₂

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

A. Fe + Cl₂ → FeCl₃

B. Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag

D: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5. Dãy những hóa học và hỗn hợp nào là tại đây Lúc lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ _{đặc, nóng}, H₂SO₄ _{đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO₃ _nóng, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột sulfur, H₂SO₄ _{đặc, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ _loãng

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

B. Fe thụ động H₂SO₄ đặc, nguội

C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Fe + S → FeS

Câu 6. Cho những phản xạ sau:

1) hỗn hợp FeCl₂ + hỗn hợp AgNO₃

2) hỗn hợp FeSO₄ dư + Zn

3) hỗn hợp FeSO₄ + hỗn hợp KMnO₄+ H₂SO₄

4) hỗn hợp FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản xạ nhưng mà ion Fe²⁺ bị lão hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Ion Fe²⁺ bị lão hóa tạo nên trở thành Fe³⁺ => sở hữu những phản xạ (1), (3), (4)

Phương trình phản xạ hóa học

1) FeCl₂ + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 2AgCl + Ag

2) FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄ => Ion Fe²⁺ bị khử tạo nên trở thành Fe⁰

3) 10FeSO₄ + 2KMnO4 + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

4) 6FeSO₄ + 3Cl₂→ 2Fe₂(SO₄)₃+ 2FeCl₃

Câu 7. Để trộn loãng hỗn hợp H₂SO₄đặc vô chống thực nghiệm, người tao tổ chức Theo phong cách nào là bên dưới đây?

A. Cho kể từ từ nước vô axit và khuấy đều

B. Cho kể từ từ axit vô nước và khuấy đều

C. Cho thời gian nhanh nước vô axit và khuấy đều

D. Cho thời gian nhanh axit vô nước và khuấy đều

Xem đáp án

Đáp án B

H₂SO₄ tan vô hạn nội địa và lan thật nhiều sức nóng. Nếu tao sập nước vô axit, nước sôi đột ngột và kéo theo đuổi những giọt axit phun rời khỏi xung xung quanh tạo nên nguy nan thẳng cho tới người triển khai thực hiện thực nghiệm.

Vì vậy ham muốn trộn loãng axit H₂SO₄ đặc, người tao nên sập kể từ từ axit vô nước và khuấy nhẹ nhõm vày đũa thủy tinh nghịch nhưng mà ko được tạo ngược lại.

Câu 8. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O_3, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ thứu tự phản xạ với HNO₃ đặc, rét. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C

phản ứng lão hóa khử xẩy ra Lúc Fe vô ăn ý hóa học ko đạt số lão hóa tối đa

=> những hóa học vừa lòng là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O ,

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O,

FeSO₄ + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

3FeCO₃+ 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 3CO₂ + NO + 5H₂O

Câu 9. Cho 11,36 gam hồn ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản xạ không còn với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), thu được một,344 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc) và hỗn hợp X. Dung dịch X hoàn toàn có thể hoà tan tối nhiều 12,88 gam Fe. Số mol HNO₃ sở hữu vô hỗn hợp ban sơ là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.

Xem đáp án

Đáp án C

Coi như lếu láo ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bao gồm sở hữu x mol Fe và hắn mol O

Theo đề bài bác tao có: 56x + 16y= 11,36 (1)

Ta sở hữu n_NO= 0,06 mol

Qúa trình mang lại electron:

Fe → Fe³⁺+ 3e

x x mol

Qúa trình nhận electron:

O + 2e→ O^-2

y 2y mol

N⁺⁵+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo tấp tểnh luật bảo toàn electron thì: n_{e mang lại}= n_{e nhận} nên 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) và (2) tao sở hữu x= 0,16 và y= 0,15

Bảo toàn yếu tắc Fe sở hữu n_Fe(NO3)3 = n_Fe= x= 0,16 mol

n_{Fehình trở thành}= 0,23 mol

Fe + 4HNO₃ → 2H₂O + NO + Fe(NO₃)₃

x 4x x

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,23-x x+ 0,16

=> x= 0,1 → n_HNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 10. Để bảo vệ hỗn hợp FeSO₄ vô chống thực nghiệm, người tao cần thiết tăng vào trong bình hóa học nào là bên dưới đây

A. Một đinh Fe tinh khiết.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một thừng Cu tinh khiết.

D. Dung dịch H₂SO_{4 đặc}.

Xem đáp án

Đáp án A

Người tao người sử dụng đinh Fe tinh khiết nhằm Fe khử muối hạt sắt(III) trở thành muối hạt Fe (II):

Phương trình phản xạ minh họa

Xem thêm: văn tả cánh đồng lúa chín lớp 5

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Câu 11. Dung dịch X bao gồm FeCl₂ và FeCl₃ được chia thành nhị phần vày nhau:

Phần 1: Tác dụng với hỗn hợp NaOH dư ở ngoài không gian nhận được 0,5 mol Fe(OH)₃.

Phần 2: Tác dụng với hỗn hợp AgNO₃ thu được một,3 mol AgCl. Tỉ lệ mol của FeCl₂ và FeCl₃ là

A. 4:1.

B. 3:2.

C. 1:4.

D. 2:3.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol FeCl₂ và số mol FeCl₃ trong những phần thứu tự là a và b mol

Phần 1: Báo toàn Fe có

n_Fe(OH)3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Báo toàn Clo có

n_AgCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 và b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.

Câu 12. Cho m gam Mg vô hỗn hợp chứa chấp 0,18 mol FeCl₃. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 6,72 gam hóa học rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Nếu Mg dư hoặc vừa vặn đủ:

m_{chất rắn} = m_Fe + m_{Mg (dư)} ≥ n_Fe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thất bại được 6,72 gam hóa học rắn nên Mg phản xạ không còn → n_Fe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe³⁺ (0,18 mol) → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg (0,12) + Fe²⁺ → Mg²⁺ (0,12 mol) + Fe

→ n_Mg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → m_Mg = 0,21.24 = 5,04 gam.

Câu 13. Nung rét 29 gam oxit Fe với khí CO dư, sau phản xạ, lượng hóa học rắn còn sót lại là 21 gam. Công thức oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol CO nhập cuộc phản xạ là a → số mol CO₂ tạo nên trở thành là a mol

Vì lượng CO dư → hóa học rắn chỉ chứa chấp Fe → n_Fe = 0,375 mol.

Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂

Bảo toàn lượng → m_oxit + m_CO = m_Fe + m_CO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → n_O = 0,5 mol

→ n_Fe : n_O = 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit Fe là Fe₃O₄.

Câu 14. Cho 5,4 gam lếu láo ăn ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn thuộc tính trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt nhận được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án D

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xay ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl= 0,09 (mol)

Theo tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp} + m axit = m muối hạt + m hidro

=> m muối hạt = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 15. Hòa tan trọn vẹn 5 gam lếu láo ăn ý Mg và Fe vô hỗn hợp HCl 4M nhận được 2,8 lít H₂ (đktc) và hỗn hợp Z. Để kết tủa trọn vẹn những ion vô D cần thiết 150 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl đang được người sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0.075 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn yếu tắc Natri

n_NaCl = _nNaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn yếu tắc Clo

=> n_HCl = n_NaCl = 0,3 (mol)

V_HCl = 0,3 : 4 = 0,075 lít

Câu 16. Cho m gam bột Fe vô hỗn hợp HNO₃ lấy dư, tao được lếu láo ăn ý bao gồm nhị khí NO₂ và NO sở hữu V_X = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối so với O₂ vày 1,3125. Thành phần Phần Trăm theo đuổi thể tích của NO, NO₂ và lượng m của Fe đang được người sử dụng là

A. 25% và 75%; 1,12 gam.

B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 35% và 65%; 5,6 gam.

D. 45% và 55%; 1,12 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi x, hắn thứu tự là số mol của NO₂, NO.

n_{Hỗn ăn ý khí} = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + hắn = 0,2 (1)

Khối lượng mol tầm của lếu láo ăn ý khí là:

1,3125.32 = 42 (gam/mol)

=> Khối lượng của lếu láo ăn ý khí bên trên là: 42.0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (I) và (II) => x = 0,15; hắn = 0,05

=> %NO₂ = 0,3/(0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh luật bảo toàn electron tao có:

3.n_Fe= 1.n_NO2 + 3.n_NO

=> 3. n_Fe = 0,15 + 3 .0,05 = 0,3

=> n_Fe = 0,3/3 = 0,1 mol

=> m_Fe= 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 17. Đốt rét một không nhiều bột Fe vào trong bình đựng O₂ tiếp sau đó mang lại thành phầm nhận được vô hỗn hợp HCl dư nhận được hỗn hợp X. Dung dịch X có:

A. FeCl₂ , HCl dư

B. FeCl₃, HCl dư

C. FeCl₂ , FeCl₃, và HCl dư

D. FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án C

Đốt Fe vô oxi: Fe + O₂ → Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO, Fe dư (hỗn ăn ý X)

Hỗn ăn ý X + HCl dư FeCl₂, FeCl₃ và HCl dư

Câu 18. Cho 17,4 gam lếu láo ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃và Fe₃O₄phản ứng không còn với hỗn hợp HNO₃ loãng dư thu được một,12 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai ở đktc) và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X sau phản xạ được m gam muối hạt khan. Giá trị m là:

A. 54,45 gam.

B. 108,9 gam.

C. 49,09 gam.

D. 40,72 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Qui thay đổi 17,4 gam lếu láo ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là lếu láo ăn ý của x mol Fe và hắn mol O.

Ta có: m_{hỗn ăn ý}= 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3n_Fe = 2n_O+ 3n_NO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,225 mol; hắn = 0,3 mol

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = x = 0,225 mol,

=>m_Fe(NO3)3= 0,225.242 = 54,45 gam

Câu 19. Khi hoà tan và một lượng sắt kẽm kim loại M vô hỗn hợp HNO₃ loãng và vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng thì nhận được khí NO và H₂ hoàn toàn có thể tích đều nhau (đo ở nằm trong điều kiện). thạo rằng muối hạt nitrat nhận được sở hữu lượng vày 159,21% lượng muối hạt sunfat. Vậy M là sắt kẽm kim loại nào là sau đây?

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ tổng quát

M + 2nHNO₃ → M(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O

a → a → na

2M + xH₂SO₄ → M₂(SO₄)x + xH₂

a → a/2 → xa/2

Thể tích khí đo ở nằm trong ĐK nên tỉ lệ thành phần thể tích vày tỉ lệ thành phần số mol:

na = 3xa/2 => n = 3x/2

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62n).a

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62.(3x/2)).a

=> R = 28x

Thỏa mãn với n = và R = 56 (Fe).

Câu trăng tròn. Nhận xét nào là tại đây ko đúng?

A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất vô toàn bộ những kim loại

B. Nhôm và Crom đều phản xạ với HCl theo đuổi nằm trong tỉ lệ thành phần số mol.

C. Vật dụng thực hiện vày nhôm và crom đều bền vô không gian và nước vì như thế sở hữu màng oxit đảm bảo an toàn.

D. Sắt và crom đều bị thụ động hóa vày HNO₃ đặc, nguội.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ hóa học

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Câu 21. Để nhận thấy 3 lọ rơi rụng nhãn đựng 3 hỗn hợp CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ tao dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Xem đáp án

Đáp án D

Để nhận thấy 3 lọ rơi rụng nhãn đựng 3 hỗn hợp CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ tao người sử dụng hỗn hợp KOH vì như thế tạo nên những kết tủa có màu sắc không giống nhau:

dung dịch CuCl₂tạo kết tủa xanh: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓xanh + 2NaCl

dung dịch FeCl₃ tạo nên kết tủa đỏ rực nâu: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓đỏ nâu + 3NaCl

dung dịch MgCl₂ tạo nên kết tủa trắng: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓trắng + 3NaCl

Câu 22. Khi mang lại hỗn hợp NaOH phản xạ với hỗn hợp FeCl₂ hiện tượng kỳ lạ gì xảy ra:

A. Xuất hiện tại gray clolor đỏ

B. Xuất hiện tại white color xanh

C. Xuất hiện tại gray clolor đỏ rực rồi fake sang trọng white color xanh

D. Xuất hiện tại white color xanh xao rồi fake sang trọng gray clolor đỏ

Xem đáp án

Đáp án D

Ban đầu tạo nên Fe(OH)₂ sở hữu white color xanh:

Phương trình phản xạ xảy ra

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

Sau tê liệt Fe(OH)₂ bị O₂ (trong hỗn hợp và ko khí) lão hóa trở thành Fe(OH)₃ có màu sắc nâu đỏ:

Fe(OH)₂+ 1/4O2 + 1/2H₂O → Fe(OH)₃ (nâu đỏ)

Vậy hiện tượng kỳ lạ là tạo nên kết tủa Trắng xanh xao, tiếp sau đó fake nâu đỏ rực.

Câu 23. Nội dung nhận định và đánh giá nào là tại đây ko đúng

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong số sắt kẽm kim loại là Crom

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô hỗn hợp HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc

nguội
C. Kim loại kiềm được pha chế vày cách thức năng lượng điện phân hỗn hợp muối hạt halogenua của nó

D. Lưu huỳnh là hóa học sở hữu tính lão hóa yếu ớt, Hg hoàn toàn có thể thuộc tính sulfur tức thì ở sức nóng phỏng thông thường. Với những sắt kẽm kim loại không giống cần phải có xúc tác hoặc sức nóng phỏng.

Xem đáp án

Đáp án C

C sai: Các sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ được pha chế vày cách thức năng lượng điện phân rét chảy muối hạt halogen.

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong số sắt kẽm kim loại là Crom => đúng

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô hỗn hợp HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc

nguội => đúng

.............................

Ngoài rời khỏi những bạn cũng có thể xem thêm một vài tư liệu sau:

------------------------------

VnDoc đang được gửi cho tới các bạn Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn. Nội dung tư liệu thể hiện với mong ước canh ty chúng ta biết phương pháp ghi chép và cân đối phương trình phản xạ Lúc mang lại Fe thuộc tính H₂SO₄ đặc rét. Hi vọng qua chuyện nội dung bài viết này độc giả được thêm tư liệu có lợi nhé. Mời độc giả nằm trong xem thêm tăng mục Trắc nghiệm Hóa học tập 11, Phương trình phản xạ Hóa học tập...

>> Phương trình phản xạ liên quan:

Xem thêm: de thi thu toan thpt 2022