Bách khoa toàn thư hé Wikipedia
| Bạc chloride | |
|---|---|
 Mẫu bạc chloride Bạn đang xem: agcl kết tủa màu gì | |
 Cấu trúc của bạc chloride | |
| Danh pháp IUPAC | Bạc(I) chloride |
| Tên khác | cerargyrit, clorargyrit, chloride bạc bạc monochloride agentum monochloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 7783-90-6 |
| PubChem | 24561 |
| Số EINECS | 232-033-3 |
| ChEBI | 30341 |
| Số RTECS | VW3563000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | 22967 |
| UNII | MWB0804EO7 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AgCl |
| Khối lượng mol | 143,3207 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn color trắng |
| Khối lượng riêng | 5,56 g/cm³ |
| Điểm rét mướt chảy | 457 °C (730 K; 855 °F) |
| Điểm sôi | 1.550 °C (1.820 K; 2.820 °F) |
| Độ hòa tan vô nước | 52 μg/100 g ở 50 ℃ |
| Độ hòa tan | tan vô amonia, hydrazin, thiourê, thiosemicacbazit (tạo phức) |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh ranh thể | halit |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình trở thành ΔfH | -127,01 kJ mol-1 |
| Entropy mol xài chuẩn chỉnh S | 96,25 J mol-1 K-1 |
| Dược lý học | |
| Dữ liệu hóa học nổ | |
| Các nguy hiểm hiểm | |
| MSDS | Salt Lake Metals |
| NFPA 704 |
2 |
| Các ăn ý hóa học liên quan | |
| Anion khác | Bạc(I) fluoride Bạc bromide Bạc iodide |
Trừ khi sở hữu chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô tình trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Xem thêm: cách tạo nhóm trên messenger Tham khảo hộp thông tin | |
Bạc chloride là 1 ăn ý hóa học vô sinh white color, mềm, rét mướt chảy (có thể gray clolor vàng) và sôi ko phân bỏ sở hữu công thức chất hóa học AgCl. AgCl đặc biệt không nhiều tan nội địa, ko tạo ra tinh ranh thể ngậm nước (hydrat hóa). Nó không biến thành axit mạnh phân bỏ, tuy nhiên nó phản xạ với kiềm đặc, amonia. Nó tan được nhờ việc tạo nên phức hóa học. AgCl xuất hiện bất ngờ vô khoáng chất clorargyrit.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Bạc chloride rất có thể được pha chế bằng phương pháp mang lại bạc và clo thuộc tính cùng nhau.
- 2Ag + Cl2 → 2AgCl (150÷200 ℃)
Đơn giản rộng lớn, rất có thể đơn giản và dễ dàng dẫn đến AgCl bằng phương pháp mang lại bạc nitrat thuộc tính với muối bột chloride tan. Phản ứng này được dùng làm nhận ra ion Cl−.
- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
- Bạc chloride được dùng làm thực hiện giấy má hình ảnh vì thế nó phản xạ với những photon muốn tạo rời khỏi hình ảnh ẩn và trải qua khử vì thế khả năng chiếu sáng.
- Điện đặc biệt bạc chloride là năng lượng điện đặc biệt tham lam chiếu thông dụng vô năng lượng điện chất hóa học.
- Độ hòa tan đặc biệt kém cỏi của bạc chloride thực hiện mang lại nó phát triển thành phụ gia hữu ích cho những men sứ muốn tạo rời khỏi "ánh Inglaze".
- Bạc chloride từng được sử dụng thực hiện dung dịch giải ngộ độc thủy ngân, có công năng tương hỗ trong công việc vô hiệu hóa nhân tố này.
- Bạc chloride thông thường được sử dụng vô đôi mắt kính của kính thay đổi color, vì thế nó rất có thể gửi hóa thuận nghịch tặc trở thành bạc sắt kẽm kim loại và ngược lại bên dưới tác dụng của khả năng chiếu sáng.
- Bạc chloride thông thường được dùng làm dẫn đến những sắc thái gold color, hổ phách và nâu vô phát triển kính color.
- Bạc chloride được sử dụng vô băng gạc và những thành phầm trị khỏi chỗ bị thương.
Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]
AgCl còn tạo nên một số trong những ăn ý hóa học với NH3, như:
- AgCl·2NH3 là hóa học rắn white color, ở 37,7 °C (99,9 °F; 310,8 K), nó sẽ ảnh hưởng tổn thất toàn cỗ amonia;[1]
- AgCl·3NH3 là tinh ranh thể ko color, không biến thành tác động vì thế khả năng chiếu sáng.[2]
AgCl còn tạo nên một số trong những ăn ý hóa học với N2H4, như AgCl·⅓N2H4 là tinh ranh thể hình kim ko color.[3]
Xem thêm: 101 bài hát ru con
AgCl còn tạo nên một số trong những ăn ý hóa học với CS(NH2)2, như AgCl·2CS(NH2)2 là tinh ranh thể hình kim ko color, rét mướt chảy ở 170–171 °C (338–340 °F; 443–444 K) dẫn đến hóa học lỏng vô trong cả, cho tới 180 °C (356 °F; 453 K) thì bị phân bỏ trở thành bạc sulfide.[4] Khối lượng riêng rẽ của chính nó là D = 2,21 g/cm³.[5]
AgCl còn tạo nên một số trong những ăn ý hóa học với CSN3H5, như AgCl·CSN3H5 là tinh ranh thể ko color, D = 2,58 g/cm³.[5]
AgCl còn tạo nên một số trong những ăn ý hóa học với CSe(NH2)2, như AgCl·2CSe(NH2)2 là tinh ranh thể hình kim white color.[6]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ A Text-book of chemistry (Samuel Philip Sadtler; J.B. Lippincott Company, 1898), trang 405 – [1]. Truy cập đôi mươi mon 6 năm 2020.
- ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37. Truy cập 8 mon 3 năm 2021.
- ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1975), trang 35. Truy cập 15 tháng tư năm 2021.
- ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 252. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.
- ^ a b Handbook… Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 1373. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.
- ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1976), trang 196. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
- Silver Chloride Data Sheet Lưu trữ 2008-12-28 bên trên Wayback Machine
- Science Lab.com MSDS mang lại bạc clorua Lưu trữ 2009-01-12 bên trên Wayback Machine
- Salt Lake Metals.com MSDS mang lại bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 bên trên Wayback Machine
- Độ hòa tan của bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 bên trên Wayback Machine trong số dung môi – plus Lab Notes
Bình luận